chap.8氧化还原滴定法.ppt

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1、 8.1 氧化还原平衡 8.2 氧化还原反应的速率 8.3 氧化还原滴定曲线 8.4 氧化还原滴定中的指示剂 8.5 氧化还原滴定前的预处理 8.6 常用的氧化还原滴定方法 8.7 氧化还原滴定结果的计算第八章第八章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法 定义定义：以以氧化还原反应氧化还原反应为基础的滴定分析法。为基础的滴定分析法。 本质本质：电子的：电子的得失得失或或偏移偏移。滴定三原则滴定三原则：定量、快速、易确定终点：定量、快速、易确定终点不同：涉及到电子转移、结构变化。！，正，脱胎换骨，要时间负v,CrOCr32728.1 氧化还原平衡分类：分类：电对性质可逆可逆：FeFe3+3+/Fe/Fe

2、2+2+、I I2 2/I/I- -电对瞬间平衡符合能斯特公式不可逆：不可逆： 2422232264243272OC/COOS/OSMn/MnOCr/OCr、氧化态、还原态系数有中间价态的含氧酸及电极中有气体的电对，多为不可逆电对该类计算复杂）、不对称：、对称：(/327222423CrOCrIIMnMnOFeFe应用的氧化剂、还原剂名称应用的氧化剂、还原剂名称KMnOKMnO4 4法法K K2 2CrCr2 2O O7 7法法I I2 2量法量法CeCe量法量法KBrOKBrO3 3法法.二、条件电位二、条件电位E E HCl介质中EFe()/Fe() 23 03223lg1059. 0lg

3、1059. 0FeFeFeFeFeFeCCEEEE标准电极电位(与电对本性有关），是温度的函数。：在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度之比为在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度之比为1 1时的实际电位。时的实际电位。E一、可能性（能斯特方程，判方向）一、可能性（能斯特方程，判方向）三、影响条件电位的因素三、影响条件电位的因素1.1.离子强度离子强度2.2.副反应副反应：生成生成沉淀沉淀，配合物配合物，酸度变化。酸度变化。例例：碘量法测：碘量法测CuCu时，加入时，加入NaFNaF消除消除FeFe3+3+的干扰，试计算在的干扰，试计算在pH=3.0;CpH=3.0;CF-F-= 0.1mol

4、/L= 0.1mol/L时，时， （忽略离子强度的影响）。已知（忽略离子强度的影响）。已知Fe(III)Fe(III)氟配合物氟配合物lglg 1 1 lg lg 3 3分别为分别为5.25.2、9.29.2、11.911.9；lgKlgKH HHF HF = 3.1= 3.1。 ?EFe/Fe23vEFeFe77. 023/vEFeFe32. 0/23可见可见：氧化态氧化态形成了络合物，其结果是形成了络合物，其结果是电对电位电对电位 ，还原态还原态形形成了络合物，其结果是成了络合物，其结果是电对电位电对电位 RedOxendOxOxddOxCCEEEReReRelg1059. 0lg1059

5、. 0 0四、氧化还原反应进行的程度四、氧化还原反应进行的程度aO1 + bR2 = aR1 + bO2a1Oa1Rb2Rb2OCCCCK 059. 0)(lglg212121EEnCCCCKbRaObOaRE ,K ;因此， E也可用来判断反应的程度。)ba ( 3059. 0)EE(n21即：足滴定分析的要求。可满，其反应的完全程度即可见，只要则若则若则若vEvEnbannvEnbannvEnbann4 . 027. 029059. 0, 2, 2, 1, 1, 218. 03059. 0, 2, 1, 235. 06059. 0, 1, 1, 1212121一、影响反应速率的因素一、影响

6、反应速率的因素 内因内因：本身的性质：本身的性质外因外因：C C、T T、催化剂等、催化剂等1.1.反应物浓度的影响反应物浓度的影响 c c , v 2.2.温度的影响温度的影响： 1 1）对大多数反应，）对大多数反应， T,v T,v ； 2 2）2 2 3v/103v/10o oC C 3 3）个别反应：）个别反应：I I2 2, , 会会；SnSn2+2+、FeFe2+2+ 易被空易被空气中的气中的O O2 2所氧化。所氧化。3.3.催化剂的作用催化剂的作用：加快或减慢反应速度：加快或减慢反应速度8.2 氧化还原反应的速率氧化还原反应的速率二、诱导反应二、诱导反应有害、导致误差有害、导致

7、误差 OH8Cl52MnH16Cl102MnO2224反应很慢反应很慢由于下述反应而显著加快：由于下述反应而显著加快：受诱反应受诱反应受诱体受诱体OH8Fe52MnH16Fe5MnO23224诱导反应诱导反应oror初级反应初级反应作用体作用体诱导体诱导体注意诱导反应和催化反应的注意诱导反应和催化反应的区别区别：诱导反应诱导反应: :诱导体参与反应诱导体参与反应变为其他物质变为其他物质催化反应催化反应: :催化剂参与反应催化剂参与反应恢复到原来的状态恢复到原来的状态受诱反应与副反应也不同：一般受诱反应与副反应也不同：一般副反应速率不受主反应速率的影响副反应速率不受主反应速率的影响；受诱反受诱反

8、应由于初级反应的存在而大大加快应由于初级反应的存在而大大加快8.3 8.3 氧化还原滴定曲线氧化还原滴定曲线O1R2R1O2一、一、可逆氧化还原反应的滴定曲线可逆氧化还原反应的滴定曲线 aOaO1 1 + bR+ bR2 2 = aR= aR1 1 + bO+ bO2 21.sp1.sp前前22lg059. 022ROccnEE2.sp2.sp时时3.sp3.sp后后11lg059. 011ROccnEE2EE 5 . 0f2059. 032%1 . 0nEE0.999f212211nnEnEnEsp1f1059. 031%1 . 0nEE001. 1f2f1EE 2121)(059. 03%

9、1 . 0%1 . 0-nnnnEEEE突跃范围：二、不对称的氧化还原反应二、不对称的氧化还原反应Cr2O72-+14H+6e=2Cr3+7H2O3CrFeCrspC21lg7059. 07EE6E(太复杂，仅需了解太复杂，仅需了解)8.4 氧化还原滴定中的指示剂氧化还原滴定中的指示剂(In)(In)一、氧化还原指示剂一、氧化还原指示剂In (O) + ne = In ( R )R(In)O(In)In(O)/In(RCClgn059. 0EE101CCIn(R)In(O)10In(R)In(O)CCtspepInEEEEInnEnE以减少应使时在选择变色范围：,)(,059. 0059. 0

10、指示剂选择的原则指示剂选择的原则：条件电位落在滴定突跃范围之内条件电位落在滴定突跃范围之内。常见氧化还原指示剂常见氧化还原指示剂颜色变化颜色变化 指示剂指示剂 氧化形氧化形 还原形还原形次甲基蓝次甲基蓝 0.36 0.36 天蓝色天蓝色 无色无色二苯胺磺酸钠二苯胺磺酸钠 0.85 0.85 紫红色紫红色 无色无色邻苯氨基苯甲酸邻苯氨基苯甲酸 0.89 0.89 紫红色紫红色 无色无色邻二氮菲亚铁邻二氮菲亚铁 1.06 1.06 浅蓝色浅蓝色 红色红色)L/mol1H(V/ E二、其它指示剂二、其它指示剂1.1.自身指示剂：自身指示剂：电对自身颜色变化，电对自身颜色变化， MnO4- / Mn2

11、+OTRx（有色）（有色）（无色）（无色）实践证明：实践证明：KMnOKMnO4 4的浓度约为的浓度约为2 2 10106 6mol/Lmol/L，肉眼可见粉，肉眼可见粉红色。红色。2.2.特殊指示剂特殊指示剂吸附吸附络合络合淀粉吸附淀粉吸附 I I2 2，蓝色，蓝色23SnFe（血红色）2FeSCNS2O32-7.5 氧化还原反应的预处理氧化还原反应的预处理叫预处理）(FeFe2SnCl32 预处理剂预处理剂对预处理剂的对预处理剂的要求要求：1.1.预反应预反应完全、快完全、快2.2.有过量的有过量的易剔除易剔除3.3.有有选择性选择性8.6 6 常用的氧化还原滴定法常用的氧化还原滴定法一、

12、一、 KMnOKMnO4 4法法 1.1.滴定反应滴定反应224458:/1 . 0)1 (HMneHMnOLmolHOHMnOeOHMnOpH432:122)2(224可测有机物）(MnOeMnO:L/mol2OH)3(2442.2.标准溶液标准溶液（强氧化剂、不稳）（强氧化剂、不稳）热、光、酸、碱等都能促进热、光、酸、碱等都能促进KMnOKMnO4 4分解分解微沸约微沸约1h，放，放12天天充分氧化还原物质充分氧化还原物质粗称粗称KMnOKMnO4 4溶于水溶于水滤去滤去MnOMnO2 2 ( (玻璃砂漏斗玻璃砂漏斗) )棕色瓶暗处保存棕色瓶暗处保存 用前标定用前标定3.3.基准物基准物:

13、 : NaNa2 2C C2 2O O4 4, H, H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O, O, (NH(NH4 4) )2 2FeSOFeSO4 46H6H2 2O, O, 纯纯FeFe丝等丝等最常用最常用-2-+2+424222MnO +5C O+16H =2Mn+10CO +8H O标定条件标定条件（三度一点三度一点）：）：温度温度: 70: 708080低低反应慢反应慢, , 高高HH2 2C C2 2O O4 4分解分解(+)(+)酸度酸度: : 1molL1molL-1-1H H2 2SOSO4 4介质。介质。(HCl?)(HCl?) 低低MnOMnO2 2 (),

14、(), 高高HH2 2C C2 2O O4 4分解分解(+)(+)滴定速度滴定速度: : 先慢后快先慢后快(Mn(Mn2+2+催化催化) )。 快快KMnOKMnO4 4来不及反应而分解来不及反应而分解()()终点终点：粉红色在：粉红色在0.5-1min0.5-1min内不褪色内不褪色5. 5. 指示剂指示剂：自身指示剂自身指示剂4.4.标定反应标定反应： 2+22+2Na C O2 2 4224PbOPbMn+H COMnO过过剩剩24H SO 、4KMnO6.6.应用应用1 1）直接滴定法）直接滴定法：可测：可测FeFe2+2+、As(III)As(III)、Sb(III)Sb(III)、

15、C C2 2O O4 42-2-、NONO2 2- -、H H2 2O O2 2等。等。2 2）间接滴定法）间接滴定法：凡能与：凡能与C C2 2O O4 42-2-定量生成沉淀的定量生成沉淀的M M ( Ca( Ca2+2+、PbPb2+2+、ThTh4+4+)。3 3）返滴定法）返滴定法：MnOMnO2 2、PbOPbO2 2、K K2 2CrCr2 2O O7 7和有机物。和有机物。 4 4）环境水）环境水( (地表水、引用水、生活污水）地表水、引用水、生活污水）CODCOD测定测定( (高高锰酸盐指数锰酸盐指数):):H2SO4, Na2C2O4(过)H2C2O4(剩剩) 水样水样+

16、KMnO4(过过)KMnO4(剩剩)KMnO47.7.特点特点：强氧化剂、自身指示剂、易分解、干扰多：强氧化剂、自身指示剂、易分解、干扰多二、重铬酸钾法二、重铬酸钾法1.1.滴定反应滴定反应：Cr2O72-+14H+6e=2Cr3+7H2O2.2.标准溶液标准溶液：K K2 2CrCr2 2O O7 7直接配制直接配制3.3.指示剂指示剂: : 二苯胺磺酸钠二苯胺磺酸钠, , 邻苯氨基苯甲酸邻苯氨基苯甲酸4.4.应用应用: 1: 1）铁的测定铁的测定( (典型反应典型反应) ) 2 2）利用）利用CrCr2 2O O7 72-2- Fe Fe2+2+反应测定其他物质反应测定其他物质 232+2

17、+2+SnClS-P2Fe OFe+Sn (FeFeO滴滴加加混混酸酸剩剩）HCl, 2HgCl过过 22Hg Cl2-27Cr O二苯胺磺酸钠二苯胺磺酸钠 (无色无色 紫色紫色)终点：浅绿终点：浅绿 紫红紫红滴定前应稀释滴定前应稀释5.5.优点优点: : 纯、稳定纯、稳定, ,直接配制直接配制; ;氧化性适中氧化性适中, , 选择性好选择性好( (滴定滴定FeFe2+2+时不诱导时不诱导ClCl- -反应反应) ) 缺点缺点: : 有毒有毒, , 浓度稀时需扣空白浓度稀时需扣空白K K2 2CrCr2 2O O7 7法测定铁法测定铁 见实验见实验歧化）(OH3I5IOOH6I39pH2322

18、.2.标准溶液标准溶液：I I- -3 3溶液溶液 (1)(1)用用升华法制得的纯碘升华法制得的纯碘，可直接配制。，可直接配制。 （2 2）市售的纯碘市售的纯碘，先配一近似浓度，然后用，先配一近似浓度，然后用NaNa2 2S S2 2O O3 3标定。标定。 a. a.怕热怕热，I I2 2 b.b.怕光怕光，分解，分解 c.c.怕橡皮怕橡皮等有机物，碘仿反应等有机物，碘仿反应三、碘量法三、碘量法（一）直接碘量法（一）直接碘量法（碘滴定法）：（碘滴定法）：滴定反应滴定反应 I I3 3- - 2e 3I2e 3I- - 条件条件：中性或弱酸性：中性或弱酸性3.3.指示剂指示剂：淀粉淀粉溶液溶液

19、I I2 2溶液的配制溶液的配制，有，有三怕三怕：(1)I(1)I2 2直接滴定强还原剂直接滴定强还原剂: S: S2 2O O3 32-2-, As(III), Sn(II), As(III), Sn(II), SO SO3 32-2-,S,S2-2-, Vc, Vc等等 4.4.应用应用(2)(2)卡尔卡尔费歇尔法测水费歇尔法测水原理：原理：I I2 2氧化氧化SOSO2 2需定量的水。需定量的水。I2 +SO2 +2H2O H2SO4 + 2HI 在吡啶存在下，在吡啶存在下，加入甲醇加入甲醇反应才向右定量进行。反应才向右定量进行。I2 + SO2 + CH3OH + Py + H2O 2

20、PyHI + PyH+CH3OSO3- 红棕色红棕色 淡黄色淡黄色费歇尔试剂费歇尔试剂（二）间接碘量法（二）间接碘量法（滴定碘法）（滴定碘法）1.1.滴定反应滴定反应：Ox + 2I = Red+I2S2O3-222222232224232222642322.2244)2(;) 1 (,581042) 1 (.22IbOHIOHIOHSSOHOSOHISOOHOSIIaOSIOSI）太酸无定量基础）（歧化；（太碱，定在中性或弱酸性介质滴2.2.标准溶液标准溶液：NaNa2 2S S2 2O O3 35H5H2 2O O易风化并含杂质易风化并含杂质间接法配制间接法配制：配制时用：配制时用新煮沸新

21、煮沸并并冷却冷却的的蒸馏水蒸馏水, 加加少量少量的的 Na2CO3煮沸煮沸冷却后溶解冷却后溶解Na2S2O35H2O加入少许加入少许 Na2CO3贮于棕色贮于棕色 玻璃瓶玻璃瓶标定标定蒸馏水蒸馏水杀菌杀菌赶赶赶赶CO2 O2分解氧化酸性S2O32- S2O32- S2O32-不稳定不稳定HSO3-,S (SO42- ， (SO32- ) S）抑制细菌生长抑制细菌生长维持溶液碱性维持溶液碱性酸性酸性 不稳定不稳定S2O32-避光避光光催化空气氧化光催化空气氧化NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液的配制溶液的配制，有，有三怕三怕：1.1.怕酸怕酸：S2O32- + CO2+H2O=HSO3-

22、+HCO3-+S2.2.怕细菌怕细菌：SSONaOSNa32322细菌3.3.怕怕O O2 2 : :催化此反应）32422322,(222FeCuSSONaOOSNa基准物基准物：等33722KIO;KBrO;OCrK标定标定NaNa2 2S S2 2O O3 3 （间接碘量法的典型反应间接碘量法的典型反应）S2O32- -I- -+S4O62- -H+ 0.4 molL-1淀粉: 蓝绿避光放置Cr2O72- -+6I-(过)+14H+ 2Cr3+3I2+7H2O3.3.指示剂指示剂：淀粉淀粉溶液溶液4.4.应用应用： Cu2+(Fe3+) NH3中和中和絮状絮状出现出现调节调节pH NH4

23、HF2 ? pH34消除干扰消除干扰 pH 3Cu2+KI(过过)？(1)(1)碘量法测铜碘量法测铜CuI +I2S2O32-滴定滴定浅黄色浅黄色深蓝色深蓝色淀粉淀粉S2O32-滴定浅蓝色浅蓝色KSCN ?蓝色蓝色S2O32-滴定粉白粉白CuICuSCNNH4HF2作用:1)生成生成FeF63-, 降低降低(Fe3+/Fe2+)电位电位,Fe3+不氧化不氧化I- 2)控制控制pH3-4,Cu2+不沉淀不沉淀, As(v)、Sb(v)不氧化不氧化I-KI作用作用:还原剂、沉淀剂、络合剂还原剂、沉淀剂、络合剂(2)(2)高温超导体成分分析高温超导体成分分析实验实验A:A: 将将YBaYBa2 2C

24、uCu3 3O O7 7试样溶于稀酸，再加过量试样溶于稀酸，再加过量KIKI，然后，然后用用NaNa2 2S S2 2O O3 3标液滴定。标液滴定。22223732OOH26Cu12Ba8Y4H52OCuYBa422ICuI2I4Cu2实验实验B:B: 将将YBaYBa2 2CuCu3 3O O7 7试样溶于含过量试样溶于含过量KIKI的稀酸中，再用的稀酸中，再用NaNa2 2S S2 2O O3 3标液滴定。标液滴定。22ICuI2I4Cu223ICuII3Cu四、其它方法四、其它方法( (一一)Ce(SO)Ce(SO4 4) )2 2法法1.1.滴定反应滴定反应：CeCe4+4+ + e

25、 + e- - = Ce = Ce3+3+ E E =1.61v=1.61v2.2.标准溶液标准溶液：由易提纯的由易提纯的Ce(SOCe(SO4 4) )2 2(NH(NH4 4) )2 2SO2HSO2H2 2O O直接配制直接配制3.3.指示剂指示剂：邻二氮菲邻二氮菲Fe()Fe()4.4.应用应用：能用：能用KMnOKMnO4 4滴定的物质，也可用滴定的物质，也可用Ce(SOCe(SO4 4) )2 2滴定滴定5.5.特点特点：既比既比KMnOKMnO4 4稳、反应简单；又无稳、反应简单；又无K K2 2CrCr2 2O O7 7那么毒，那么毒， 但铈盐太贵但铈盐太贵（二）溴酸钾法（二）

26、溴酸钾法BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2OOHOHBrBrBr22（ 过过 量量 ）（ 适适 量量 ）+ 3Br=+ 3HBr + Br3Br2 + 6I- = 6Br - + 3I23I2 + 6S2O32- = 6I- + 3S4O62- 关键：关键：找出被测物质与滴定剂之间的关系找出被测物质与滴定剂之间的关系8.7 结果的计算结果的计算 例例1：称取苯酚试样：称取苯酚试样0.5000 g，用，用NaOH溶解后，加入溶解后，加入0.1000mol/L KBrO3标准溶液标准溶液(内含过量内含过量 KBr) 25.00ml，酸化，酸化，放置。待反应完全后，加入过

27、量放置。待反应完全后，加入过量KI。待析出。待析出I2后，再用后，再用 0.1003 mol / L Na2S2O3标准溶液滴定，用去标准溶液滴定，用去29.91 ml。试计算试样中苯。试计算试样中苯酚的质量分数酚的质量分数。 例例2 2：今有不纯的：今有不纯的KIKI试样试样0.3504g0.3504g，在在H H2 2SOSO4 4溶液中加入纯溶液中加入纯K K2 2CrOCrO4 40.1940g0.1940g与之反应，煮沸逐出生成的与之反应，煮沸逐出生成的I I2 2。放冷后又加入过。放冷后又加入过量量KIKI，使之与剩余的，使之与剩余的K K2 2CrOCrO4 4作用，析出的作用，

28、析出的I I2 2用用0.1020mol/LNa0.1020mol/LNa2 2S S2 2O O3 3标准溶液滴定，用去标准溶液滴定，用去10.23ml10.23ml。问试样中。问试样中KIKI的质量分数使多少？的质量分数使多少？ 8.1 氧化还原平衡氧化还原平衡一、可能性一、可能性（能斯特方程，判方向）（能斯特方程，判方向）二、条件电位二、条件电位E E 23 03223lg1059. 0lg1059. 0FeFeFeFeFeFeCCEEE三、影响条件电位的因素三、影响条件电位的因素四、氧化还原反应进行的程度四、氧化还原反应进行的程度059. 0)(lglg212121EEnCCCCKbR

29、aObOaRV4 . 0E8.2 氧化还原反应的速率氧化还原反应的速率浓度、温度、催化剂浓度、温度、催化剂8.3 氧化还原滴定中的指示剂氧化还原滴定中的指示剂(In)(In)一、氧化还原指示剂一、氧化还原指示剂In (O) + ne = In ( R )指示剂选择的原则：条件电位落在滴定突跃范围之内。指示剂选择的原则：条件电位落在滴定突跃范围之内。二、其它指示剂二、其它指示剂1.1.自身指示剂：自身指示剂： MnO4- / Mn2+2.2.特殊指示剂特殊指示剂I I2-2-淀粉，蓝色淀粉，蓝色1R1O111aalgn059.0EE8.4 氧化还原滴定曲线氧化还原滴定曲线212211nnEnEn

30、Esp2059. 032%1 . 0nEE1059. 031%1 . 0nEE8.5 氧化还原反应的预处理氧化还原反应的预处理8.6 6 常用的氧化还原滴定法常用的氧化还原滴定法一、一、KMnOKMnO4 4法法 1.1.滴定反应滴定反应O4HMn5e8HMnO:mol/L1 . 0224H2.2.标准溶液标准溶液（强氧化剂、不稳）（强氧化剂、不稳）3.3.基准物基准物: : NaNa2 2C C2 2O O4 4,H,H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O,(NHO,(NH4 4) )2 2FeSOFeSO4 46H6H2 2O,O,纯纯FeFe丝等丝等4.4.标定反应标定反应：-

31、2-+2+424222MnO +5C O+16H =2Mn+10CO +8H O5. 指示剂指示剂：自身指示剂自身指示剂6.6.应用应用7.7.特点特点：强氧化剂、自身指示剂、易分解、干扰多强氧化剂、自身指示剂、易分解、干扰多二、重铬酸钾法二、重铬酸钾法1.1.滴定反应滴定反应：Cr2O72-+14H+6e=2Cr3+7H2O2.2.标准溶液标准溶液：K K2 2CrCr2 2O O7 7直接配制直接配制3.3.指示剂指示剂: : 二苯胺磺酸钠二苯胺磺酸钠, , 邻苯氨基苯甲酸邻苯氨基苯甲酸4.4.应用应用: 1: 1）铁的测定铁的测定( (典型反应典型反应) ) 2 2）利用）利用CrCr2

32、 2O O7 72-2- Fe Fe2+2+反应测定其他物质反应测定其他物质5.5.优点优点: : 纯、稳定、直接配制，氧化性适中纯、稳定、直接配制，氧化性适中, , 选择性好选择性好( (滴滴定定 FeFe2+2+时不诱导时不诱导ClCl- -反应反应) ) 缺点缺点: : 有毒有毒, , 浓度稀时需扣空白浓度稀时需扣空白2.2.标准溶液标准溶液：I I- -3 3溶液溶液 三、碘量法三、碘量法（一）直接碘量法（一）直接碘量法（碘滴定法）：（碘滴定法）：滴定反应滴定反应 I I3 3- - 2e 3I2e 3I- - 条件条件：pH pH 9 93.3.指示剂指示剂：淀粉淀粉溶液溶液4.4.

33、应用应用(1)I(1)I2 2直接滴定强还原剂直接滴定强还原剂: S: S2 2O O3 32-2-, As(III), Sn(II), As(III), Sn(II), SO SO3 32-2-,S,S2-2-, Vc, Vc等等 (2)(2)卡尔卡尔费歇尔法测水费歇尔法测水（二）间接碘量法（二）间接碘量法（滴定碘法）（滴定碘法）1.1.滴定反应滴定反应：Ox + 2I = Red+I2S2O3-2.2.标准溶液标准溶液：NaNa2 2S S2 2O O3 35H5H2 2O O易风化并含杂质易风化并含杂质3.3.指示剂指示剂：淀粉淀粉溶液溶液4.4.应用应用：碘量法测铜；高温超导体成分分析碘量法测铜；高温超导体成分分析四、其它方法四、其它方法( (一一)Ce(SO)Ce(SO4 4) )2 2法法（二）溴酸钾法（二）溴酸钾法7.7 结果的计算结果的计算