必修1第4章第2节 富集在海水中的元素-氯(黄岳新).doc

《必修1第4章第2节 富集在海水中的元素-氯(黄岳新).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修1第4章第2节 富集在海水中的元素-氯(黄岳新).doc（10页珍藏版）》请在一课资料网上搜索。

1、第四章第二节 富集在海水中的元素氯第一课时【学习目标】1.了解氯气的非金属性的具体表现。氯气在生产、生活中的应用及对环境的影响。2.了解氯水的组成及性质【点拨解惑】1.氯原子和氯离子在核外电子排布和性质等方面有什么不同？原子结构示意图 化学性质 氯原子（Cl） 易得一个电子，有典型的非金属性（氧化性） 氯离子（Cl-） 较稳定结构，不能得电子。可以失去电子，有较弱还原性【例1】关于Cl和Cl-两微粒，下列的叙述中正确的是（ ） A核外电子排布相同 B都属于氯元素 C都有氧化性 C都是黄绿色【变式训练1】下列说法正确的是（ ） A氯元素在自然界中都以化合态存在 BCl的氧化性很强，所以Cl的还原

2、性很强 CCl2参加的反应中，全都转化成Cl-DCl和Cl-都有毒2.氯气在参加化学反应时，仅表现出氧化性吗？ 在氯气参加的大多数反应中，氯气表现出氧化性。但在某些反应中，氯气也可以表现出还原性。如：Cl2 + H2O = HCl + HClO反应中，氯气既表现出氧化性，又表现出还原性。【例2】下列关于氯气的性质的说法中不正确的是（ ） A氯气常用作氧化剂 B标准状况下2.24L Cl2与足量铁反应，转移的电子数为0.2NA C在氯气与水的反应中，每转移0.1mol电子就有0.05molCl2参加反应 D等物质的量的Cl2分别与金属钠或铜反应，转移的电子数之比为11【变式训练2】在下列的反应中

3、Cl元素仅表现出氧化性的是（ ） AH2 + Cl2 = HCl BCl2 + H2O = HCl + HClO C2HClO = 2HCl + O2 DMnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O3.液氯和氯水的成分和化学性质有什么不同？成分 化学性质 液氯 只有Cl2 一般表现出氧化性 没有漂白性 新制氯水 Cl2 H2O HClO H+ Cl- ClO- (OH-) Cl2氧化性 HClO漂白性，杀菌、消毒 H+酸性 Cl-沉淀反应 久置氯水 H2O H+ Cl- (OH-) H+酸性 Cl-沉淀反应【例3】下列关于液氯和氯水的说法不正确的是（ ）A 分别将一小块干燥的

4、红色纸片浸入液氯和氯水中，都褪色B 将紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，先变红色后褪色C 在新制氯水中加入足量镁粉，振荡，氯水褪色，有气体产生D 在新制氯水和久置的氯水中滴加AgNO3溶液，都产生白色沉淀【变式训练3】新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是AA颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【课堂练习】1.氯气可用于自来水的杀菌、消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由 2.用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表 实验现象解释和离子方程式滴加AgNO3溶液滴在蓝色石蕊试纸上滴入红墨水【课外作业】A组一单

5、选题1下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl22湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ）A变红 B变白 C先变红再变白 D不变色3下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DFeCl34现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）AAgNO3 B酚酞试液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水二多选题：5下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ）A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B氯气、液氯和氯水是同一种物质C氯气能溶于水D氯气

6、是一种有毒的气体6下列说法不正确的是（ ）A钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B液氯能使干燥的有色布条褪色C氯气溶于水后，全部与水反应生成盐酸和次氯酸D氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸B组一、单选题1下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是()A新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水几乎无色B新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C新制的氯水没有氯离子，而久置的氯水含较多氯离子D新制的氯水经光照一段时间后，溶液的酸性增强2下列关于氯气及含氯化合物的描述正确的是()A干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C常温下，1体积水可溶解2体积

7、氯气，所以饱和氯水的浓度为2mol/LD氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀3氯气的化学性质很活泼，下列有关氯气参加的反应错误的是（ ） A红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 B纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，有白雾产生C常温下，金属铁和液氯能发生反应生成FeCl3D在FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加少量新制氯水，溶液变红色4已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A和处 B处C和处 D处二、双选题5用自来水配制下列溶液不会引起原溶质变质的是

8、（ ）A 氯化钠溶液 B 硝酸银溶液 C NaOH溶液 D 盐酸溶液6下列关于氯气的叙述正确的是()A氯气可使湿润的红布条褪色所以氯气具有漂白性B氯气本身没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D氯气可以由Cl-氧化制得 三、非选择题7用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。试回答下列问题：(1)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：是由于_。是由于_。(2)简述怎样用实验证明红色褪去原因是或者：_。8某研究小组制备消毒液(有效成分NaClO)设计了如图A的装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素

9、和碱液发生如下反应：3X26OH5XXO3H2O”。回答下列问题：(1)装置A的大试管内发生反应的离子方程式为_。(2)装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？_，理由是_。(3)装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？_，理由是_。(4)装置A中能否省去盛冰水的烧杯_，理由是_。9室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适当反应条件下，它们可以按下图进行反应。如E溶液是无色的，请回答：(1)A是_、B是_、C是_(均填化学式)。(2)反应的化学方程式为：_。(3)反应的化学方程式为：_。(4)反应的化学方程式为：_。第四章第二节 富集在海水中的元素氯第二课时【学习目标】1掌握

10、氯气与碱的反应及氯离子的检验方法；2认识卤素成盐元素的性质变化规律；3继续了解氯气及含氯化合物的重要用途及其两面性，培养环保意识和绿色化学的思想。【点拨解惑】1往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，再逐渐滴加氯水，会有什么现象发生？实验中酚酞褪色的可能原因是什么？请你设计实验验证你的推测。【解析】往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，溶液要变红，但逐滴加入氯水后，溶液的红色又逐渐消失。溶液红色褪去的可能原因有两个：一是可能因Cl2与碱发生了反应，消耗了碱所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的。可通过下列实验加以证实：往上述褪色后的溶液中再加入稍过量的NaOH溶液，若溶液

11、又出现红色，则证明溶液红色褪去是因Cl2与碱反应消耗了碱所引起的；若溶液不再出现红色，则是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。【例1】某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是A饱和的石灰水 B饱和的食盐水 C自来水 D烧碱溶液【解析】饱和石灰水的浓度太小，而饱和食盐水、及自来水中氯气的溶解度较小，吸收氯气的量少，吸收氯气一般选用NaOH溶液。【答案】D【变式训练1】SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪2.氯离子的检验实验现象解释或离子方程式加入Ag

12、NO3溶液后再加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀无现象AgCl=AgClNaCl溶液产生白色沉淀无现象AgCl=AgClNa2CO3溶液产生白色沉淀白色沉淀溶解，有气泡产生2AgCO= Ag2CO3Ag2CO32H=2AgH2OCO2注意：用稀HNO3酸化，主要是排除CO的干扰。不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl。稀HNO3不能排除SO和SO等离子的干扰。因此离子检验时要看具体情况设计实验方案。ClO、ClO、ClO等粒子不能与Ag结合生成沉淀。CCl4不溶于水，不能电离出Cl，也不能与Ag反应生成沉淀。【例1】检验Cl所用的试剂为AgNO3和HNO3，HNO3的作用是 ()A防止CO的干扰 B防

13、止Cl的干扰C生成AgNO3沉淀 D防止NO的干扰【解析】检验Cl时， 加入AgNO3会生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同样是白色沉淀，但加入稀HNO3后，AgCl不溶解，而Ag2CO3溶解于稀HNO3，所以加稀HNO3的作用是防止CO的干扰。【变式训练2】现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、NaClO溶液，可以用来区别它们的一种试剂是（ ） AAgNO3溶液 B酚酞溶液 C紫色石蕊溶液 D饱和食盐水【课堂练习】1如图所示，从A处通入未经干燥的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条上看不到明显的现象；当打开B阀后， C处红布逐渐褪色。则D瓶中装的是（ ）A浓硫酸BNaOH溶液CH2OD饱和N

14、aCl溶液2下列关于漂白粉的说法正确的是（ ） A漂白粉由Cl2和石灰乳制得 B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 C漂白粉可以长时间放在空气中 D漂白粉使用时加入稀盐酸效果更好3用含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，可生成Cl2的物质的量是：A不足0.1mol B恰好是0.1molC介于0.1mol和0.2mol之间 D恰好是0.2mol【课外作业】A组一单选题1可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A可与碱反应 B有漂白性C见光能分解 D次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸2氯气泄漏时，为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（ ）

15、ANaOH BNa2CO3 CNH3 H2O DNaCl3向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（ ）ANaCl、I2 BNaCl、NaBr CNaBr、I2 DNaCl41820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（ ）ACl2 BBr2 CHCl DCO2B组一、单选题1下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()A.氯气 B.新制氯水 C.盐酸 D.漂白粉溶液2在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有

16、无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有()ACl、SO BCl、NO CCl、CO DCl、OH3为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO可和I发生反应，IO5I6H=3I23H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO，可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒，进行上述实验时必须使用的物质是()A B C D4、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是()AHI和HClO BHCl和

17、HIOCHClO3和HIO DHClO和HIO5某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A21:5B11:3C3:1D4:1二、双选题6检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用湿润的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸7溴化碘（IBr）的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为：IBr + H2O =HBr + HIO。下列有关的叙述中，不正确的是（ ）AIBr是双

18、原子分子 B在很多反应中，IBr是氧化剂C和NaOH反应能生成NaBrO和NaI D和H2O反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂三、非选择题8在化学课上，老师在足量FeBr2溶液中，滴入12滴氯水，振荡，溶液呈浅黄色。(1)甲同学认为使溶液变黄的粒子是_，原因是Fe2的还原性比Br强。(2)乙同学认为使溶液变黄的粒子是_，原因是Br的还原性比Fe2强。(3)请根据你所学的知识，选择合适的试剂，来验证甲、乙同学的推断是否正确。9实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如

19、()和()所示。试回答：(1)B中反应的化学方程式为_。(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是_。(3)D中反应化学方程式为_(4)装置()的主要缺点是_。(5)装置()的主要缺点是_。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是第四章第二节 富集在海水中的元素氯第一课时例1：B 变式1：A 例2：C 变式2：AC 例3：A 变式3：A【课堂练习】1、Cl2 + H2O = HCl + HClO 生成的HClO有强氧化性，能对自来水杀菌、消毒2、 实验现象 解释和离子方程式氯水由浅绿色变无色，产生白色沉淀Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClOAg+ +

20、Cl- = AgCl试纸先变红色后褪色（变白色）氯水呈酸性，使石蕊变红色；氯水中的HClO有漂白性，使石蕊褪色红墨水褪色氯水中的HClO有漂白性，使红墨水褪色【课外作业】A组 1.D 2.C 3.C 4.C 5.ACD 6.BC【课外作业】B组 1.C 2.AD 3.C 4.D 5.AD 6.BD7.(1) 是由于氯水呈酸性，中和NaOH溶液，使酚酞变无色是由于氯水中的HClO有漂白性，使酚酞褪色(2)往已褪色的溶液中再滴加NaOH溶液，如果溶液再显红色，证明褪色原因是；如果溶液依然无色，证明褪色原因是。8.（1）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO + H2O （2）不可以；若省去此

21、洗气瓶，则有挥发的HCl与NaOH溶液反应，使产品中的NaClO的含量降低。（3）可以；Cl2最后还是要通入溶液中，没有干燥的必要点燃（4）不可以；反应放热，如不冷却，温度升高，会引发副反应，生成NaClO3，使产品中的NaClO的含量降低9.（1） Fe Cl2 H2 （2）2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 （3）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （4）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3第二课时【变式训练】1.D 2.C 【课堂练习】1.AB 2.A 3.A【课外作业】A组 1.D 2.B 3.D 4.A【课外作业】B组 1.B 2.C 3.B 4.B 5.D 6.

22、AD 7.CD8.(1)Fe3+ (2)Br2 (3) 方法1：取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液变红色，则甲推断正确；如果溶液不变红色，则乙推断正确。 方法2：取少量反应后的溶液于试管中，加入适量CCl4振荡后静置，如果下层液体呈红棕色，则乙推断正确；如果下层液体不呈红棕色，则甲推断正确。9.（1）MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O （2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D （3）2 Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 （4）导管易被产品堵塞，尾气易造成环境污染 （5）产品易受潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置