测定_mol_气体的体积.ppt

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1、测定原理和测定方法测定原理和测定方法10.1 常温下氢气摩尔体积的测量 问题问题1：怎么得到：怎么得到1molH2? 问题问题2：气体的体积通常怎么测？：气体的体积通常怎么测？ 问题问题3：测量装置的基本部件：测量装置的基本部件 1.回顾已学习的知识内容气体摩尔体积（1）定义（2）相关计算2.识记化学反应气体体积测定装置3.装配该测定仪（如何检查气密性？）装配该测定仪（如何检查气密性？）4.解读教材解读教材P49的实验操作步骤。预测哪些步骤是的实验操作步骤。预测哪些步骤是关键？会如何影响测定结果？关键？会如何影响测定结果？(1)一次称量。一次称量。(2)二次加料。二次加料。即向A瓶加料口加入镁

2、带及用小烧杯加入约20mL水。(3)三次使用注射器。三次使用注射器。第一次是步骤4，反应前用注射器从A瓶抽气使B瓶导管内外液面持平(调节装置内外气体压强相等)。第二次是步骤5，用注射器注入稀硫酸。第三次是步骤7，读数前再用注射器从A瓶抽气使B瓶导管内外液面持平。注意：注意：注射器在拔出时要捏住针头一起拔出，不能使针头与针筒脱离而留在橡皮塞上，造成漏气而实验失败。(4)记录四个数据：记录四个数据：镁带质量、稀硫酸体积、步骤7中抽出气体的体积及C瓶体积(读数)。 数据处理：氢气体积C瓶液体体积一稀硫酸体积+抽出气体体积5.实验误差的原因分析：实验误差的原因分析：（先解读教材（先解读教材P51的的拓

3、展视野拓展视野）结合该实验，判断：结合该实验，判断： (1)镁带表面的氧化镁没有除尽。镁带表面的氧化镁没有除尽。 (2)测定仪装置漏气。测定仪装置漏气。 (3)气体温度确定偏低。气体温度确定偏低。问题问题1：用化学反应气体体积测定仪测定常：用化学反应气体体积测定仪测定常温下温下1mol H2的体积时，产生误差可能的的体积时，产生误差可能的原因是什么原因是什么?镁带的纯度、气体温度的确定、气体中混有镁带的纯度、气体温度的确定、气体中混有水蒸气等水蒸气等问题问题2 2：以下因素使测定结果偏大还是偏小，：以下因素使测定结果偏大还是偏小，并说明原因。并说明原因。7.你还能想出几种测量你还能想出几种测量

4、1mol氢气的体积的方法？氢气的体积的方法？9.选出合适的实验方法后，请制定出具体的操作选出合适的实验方法后，请制定出具体的操作步骤，并罗列出实验所要用到的实验器材、实验步骤，并罗列出实验所要用到的实验器材、实验药品，说明相关注意事项药品，说明相关注意事项8.比较这些方法，分别用到了哪些知识？哪些方比较这些方法，分别用到了哪些知识？哪些方法更好（从科学性，可操作性，简约性，准确性，法更好（从科学性，可操作性，简约性，准确性，安全性，环保性等方面做比较）安全性，环保性等方面做比较）6.解读教材解读教材P50的的拓展视野拓展视野常温下常温下1mol气体体积的理论值的确定方法气体体积的理论值的确定方

5、法1. 减小误差的方法。 对照试验：对照试验：用已知特征量的标准试样按同样方法作测定，将测定值与标准试样的精确值比较，得到系统的系统误差。用于对实际测定结果的误差分析。 空白试验：空白试验：在不加试样的情况下，按同样方法测定得到的结果叫空白值，试样的测定值应扣除空白值作为测定结果，以减小系统误差。平行试验：平行试验：在相同条件下，作多次测定取其平均值，可减小偶然误差。2. 测定常温下lmol H2体积的其他实验装置。 (1)量气装置。 测气管。如图A所示，由一头封口、带有刻度的细长玻璃管制成，测气量程可设计为25mL、50mL两种规格。测定体积如图B，将测气管注满水，倒置在盛有水的烧杯里，测气

6、管下端放一个倒置的漏斗，引导气体进入测气管。 适用范围：浓度较稀、反应量较小、产生气体速率较慢的反应。 优缺点：优点是较准确测得某室温下的气体体积(因为气体冷却后，液面又会在测气管内上升）可连续测量读数，可测反应速率，操作简单；缺点是量程较小。由滴定管、分液漏斗组成的量气装置，如图所示。图中A是滴定管，作量气用；B是分液漏斗，作量气时的水准管用。测定时，先将滴定管、分液漏斗固定在铁架台上，下端用胶管连通，注入水。用水准管上下移动，调节量气管中液面在0刻度位置，气体由量气管上端引入，把水压入水准管内，读数时，水准管和量气管液面保持一致。 该量气装置的适用范围、优缺点与测气管相仿。 (2)反应装置

7、。 用大试管作反应器，先在大试管中加入一定量稀硫酸，用细铜丝把已称量的镁带吊放在硫酸上方，装置密封后，倾斜大试管，使硫酸跟镁带接触图(a)。 用Y形试管，Y形试管一端放镁带，一端加入稀硫酸，待装置密封后，倾斜Y形试管使硫酸跟镁带接触图(b)。(3)实验步骤 称取镁带00200025g(除去表面氧化膜)。 取25mL测气管，注满水倒置于盛有水的烧杯中，在Y形试管中，一端加入镁带，一端加入5mL 05molL硫酸，如图装置。倾斜Y形试管，使硫酸跟镁带接触反应，产生的气体收集在测气管内，待镁带全部反应完，记录数据。 重复上述操作作第二次实验。 数据处理(记录室温，得到室温下1mol H2的体积)。复

8、习复习1、气体体积大小受什么因素的影响？、气体体积大小受什么因素的影响？2、阿佛伽德罗定律：、阿佛伽德罗定律： 同温、同压下，相同体积的任何气体都含同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。有相同数目的分子。3、气体摩尔体积：、气体摩尔体积： 在标准状况下在标准状况下（0、101.3kPa)，1mol任何气体所占的体积都约是任何气体所占的体积都约是22.4L。思考与讨论思考与讨论1、1molH2与与1molCO2体积哪个大？体积哪个大？2、常温、常压（常温、常压（101.3kPa）时，）时， 1mol H2与与1mol O2体积哪个大？体积哪个大？3、常温、常压（常温、常压（101

9、.3kPa）时，）时， 1molH2与标准状况（）时与标准状况（）时1molH2 ，体积哪个大？体积哪个大？原因是什么？原因是什么？5、怎样测定、怎样测定1mol气体的体积？气体的体积？4、常温、常压时，常温、常压时， 1mol 任何气体任何气体 的质量的质量相同吗？相同吗？ 探探 究究一、测定一、测定Imol气体体积的方法气体体积的方法测定测定1mol H2 的体积的体积方法方法1.量取量取V L 的的H2称质量为称质量为m g方法方法2. 称取质量为称取质量为m g的的H2量出体积为量出体积为 V L计算：计算：1molH2的体积为的体积为VmMVm2讨论讨论：这样测定，操作容易吗？这样测

10、定，操作容易吗？ 测得数值准确吗？测得数值准确吗？ 探探 究究若称质量，物质在什么状态下质量容易称量？若称质量，物质在什么状态下质量容易称量？ 且称量值较准确？且称量值较准确？若量体积，物质在什么状态下体积容易量取？若量体积，物质在什么状态下体积容易量取？ 且量取值较准确？且量取值较准确？固体固体液体或液体或溶液溶液设想设想通过称量固体的质量通过称量固体的质量得到得到H2的质量的质量间接地间接地通过量取液体的体积通过量取液体的体积间接地间接地得到得到H2的体积的体积VmMVm21molH2体积体积 探探 究究讨论讨论：怎样通过称固体质量间接地得到怎样通过称固体质量间接地得到H2的质量？的质量？

11、怎样通过量取液体体积间接地得到怎样通过量取液体体积间接地得到H2的体积？的体积？用用Mg和过量的稀硫酸反应和过量的稀硫酸反应设想：设想：称取称取Mg的质量的质量H2的质量的质量H2的体积的体积？设计：设计：H2体积的测量方法体积的测量方法测测H2排开水的体积排开水的体积 探探 究究 常温、常压下，若称得常温、常压下，若称得Mg条质量为条质量为m g，H2排开水的体积为排开水的体积为V L，那么，那么ImolH2的体积是的体积是多少？多少？1molH2的体积的体积VmMVm24设设 计：计：按以上思路，设计实验装置。按以上思路，设计实验装置。气体发生器气体发生器 储液瓶储液瓶 液体量瓶液体量瓶 二、气体摩尔体积测定装置二、气体摩尔体积测定装置气体摩尔体积测定装置气体摩尔体积测定装置气体发气体发生装置生装置储液瓶储液瓶液体液体量瓶量瓶【展示、讨论各小组设计出的实验方案】【展示、讨论各小组设计出的实验方案】第一类装置第一类装置：直接测气体的体积：直接测气体的体积ABC第一类装置改进第一类装置改进第二类装置第二类装置:测气管既做发生装置又做测气装置测气管既做发生装置又做测气装置