高考化学答题技巧答题规范.ppt

《高考化学答题技巧答题规范.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学答题技巧答题规范.ppt（32页珍藏版）》请在一课资料网上搜索。

1、高考化学高考化学简答题解题技巧、答题规范简答题解题技巧、答题规范简答题常见失分点一、卷面不按规定位置填写 保护好自己的答题纸，不能有污损； 扫描后的字迹与原来的有着很微小的差距，所以学生在答卷的时候字不但要好看，还要清晰； 答题时一定要在各题目的答题区域内作答，不能超出边框。这就要求同学们在往答题卡上书写答案前，一定要整理好思路再写。二、不按要求答题而失分要求填要求填“化学方程式化学方程式”还是还是“离子方程离子方程式式”；要求填要求填“元素名称元素名称”“”“符号符号”还是还是“代代号号”“”“序号序号”等；等；要求填要求填“大于大于”还是还是“”、“增大增大”还还是是“变大变大”等；等；要

2、求填要求填“化学式化学式”“”“分子式分子式”“”“结构结构式式”“”“结构简式结构简式”“”“最简式最简式”还是还是“电子电子式式”；要求画要求画“离子结构示意图离子结构示意图”还是还是“原子结原子结构示意图构示意图”；要求填写要求填写“a”“b”“c”“d”还是还是“A”“B”“C”“D”；三、化学用语书写不规范而失分书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“”“”“=”“”“可逆号可逆号”“”“”“”“”等；等；书写热化学方程式时要注意：物质状态、书写热化学方程式时要注意：物质状态、“”“”“”号、号、“kJmol1”、系数与热量值的对应；

3、、系数与热量值的对应；把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“g”；物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；度、压强等的单位漏掉；无机化学方程式错用无机化学方程式错用“”，有机化学方程式中错用，有机化学方程式中错用“=”；有机物结构简式书写不合理；有机物结构简式书写不合理；电极反应式不考虑得失电子数与离子的电荷关系；电极反应式不考虑得失电子数与离子的电荷关系；铜的元素符号铜的元素符号Cu写成写成Ca，一氧化碳的分子式，一氧化碳的分子式CO写成写成Co等。等

4、。四、书写不规范而失分因书写错别字、生造字、潦草字而被扣分。常见的有： 氯气写成绿气；氯气写成绿气； 溶解写成熔解；溶解写成熔解； 分馏写成分流；分馏写成分流； 蓝色写成兰色；蓝色写成兰色； 苯写成笨；苯写成笨； 硝化写成消化；硝化写成消化； 油脂写成油酯；油脂写成油酯； 酯化写成脂化；酯化写成脂化； 铵盐写成氨盐；铵盐写成氨盐； 金刚石写成金钢石；金刚石写成金钢石； 坩埚写成坩锅等。坩埚写成坩锅等。1(14分分)硫硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： SO22H2OI2=H2SO42HI 2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下

5、列判断正确的是分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应反应易在常温下进行易在常温下进行 b反应反应中中SO2氧化性比氧化性比HI强强c循环过程中需补充循环过程中需补充H2O d过程中产生过程中产生1 mol O2同时产生同时产生1 mol H2(2)一定温度下，一定温度下，1 L密闭容器中加入密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，发生反应2HIH2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示。物质的量随时间的变化如图所示。02 min内平均反应速率内平均反应速率v(HI)=_。该温度下，。该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数的平衡常数K=_。相同温度下，若开始加入。相

6、同温度下，若开始加入HI(g)的的物质的量是原来的物质的量是原来的2倍，则倍，则_是原来的是原来的2倍。倍。a平衡常数平衡常数bHI的平衡浓度的平衡浓度c达到平衡的时间达到平衡的时间d平衡时平衡时H2的体积分数的体积分数 (3)实验室用实验室用Zn和稀硫酸制取和稀硫酸制取H2，反应时溶液，反应时溶液中水的电离平衡中水的电离平衡_移动移动(“向左向左”“”“向右向右”或者或者“不不”)；若加入少量下列试剂中的；若加入少量下列试剂中的_，产生，产生H2的速率将增大。的速率将增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3(4)以以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知为燃料可制成氢氧燃

7、料电池。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1。某氢氧燃料电池释放。某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量液态水，该电池的能量转化率为转化率为_。高考评分标准：(1)c(2分)(2)0.1 mol(Lmin)1(2分)注：不写单位或者单位写错不得分； 64(2分)注：写单位不得分； b(2分)。注：写成B错。(3)向右(2分)； b(2分)注：写成B错。(4)80%(2分)注：写成0.8不得分。2(12分分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理

8、的一种方法：以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是泡冒出，原因是_(用离子方程式表用离子方程式表示示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽 液液中加入下列试剂中的中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以铝材为阳极，在以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加。取少量废电解液，加入入NaHCO3溶液后产生气泡和白

9、色沉淀，产生沉淀的原因溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是是_。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因作阳极的原因_。(3)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若若X为碳棒，为减缓铁腐蚀，开关为碳棒，为减缓铁腐蚀，开关K应置于应置于_处。处。若若X为锌，开关为锌，开关K置于置于M处，该电化学防护法称为处，该电化学防护法称为_。 高考评分标准：(1)2Al2OH6H2O=2Al(OH)4-3H2 (或：或：2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2)(2分分) 注：方程式配不平不给分；

10、非离子方程式不给分。注：方程式配不平不给分；非离子方程式不给分。b(2分分)注：写成注：写成B错。错。2Al3H2O=Al2O36H6e(或或2Al3H2O6e=Al2O36H)(2分分) 注：电子写成注：电子写成e不给分。不给分。HCO3与与H反应使反应使H浓度减小，产生浓度减小，产生Al(OH)3沉淀。沉淀。(2分分)(合理答案即得分合理答案即得分) 注：注：(1)必须体现酸性减弱，碱性增强；必须体现酸性减弱，碱性增强； (2)双水解不给分：双水解不给分：Al33HCO3 =Al(OH)33CO2不给分不给分(2)补充溶液中消耗的补充溶液中消耗的Cu2，保持溶液中，保持溶液中Cu2浓度恒定

11、。浓度恒定。(2分分) 注：保持注：保持Cu2平衡、保证平衡、保证Cu2浓度、防止浓度、防止Cu2浓度下降、补充浓度下降、补充Cu2、提供提供Cu2、增加、增加Cu2浓度、保持浓度、保持Cu2的数量、不断提供的数量、不断提供Cu2等均不给分等均不给分(3)N(1分分)；牺牲阳极的阴极保护法；牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法或牺牲阳极保护法)(1分分) 注：注：(1)核心是体现牺牲阳极；核心是体现牺牲阳极； (2)活泼金属保护法、阴极保护法、原电池保护法、牺牲负极的阳极保活泼金属保护法、阴极保护法、原电池保护法、牺牲负极的阳极保护法，正负极等等一律不给分；护法，正负极等等一律不给分； (3

12、)关键字不能错，否则不给分。关键字不能错，否则不给分。3(16分分)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式聚合硫酸铁又称聚铁，化学式Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要主要成分为铁的氧化物及少量成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等等)制备聚铁和绿矾制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)过程如下：过程如下： (1)验证固体验证固体W焙烧后产生的气体含有焙烧后产生的气体含有SO2的方法是的方法是_。(2)制备绿矾时，向溶液制备绿矾时，向溶液X中加入过量中加入过量_，充分反应后，充分反应后，经经_操作得到溶液操作得到溶液Y

13、，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。(3)溶液溶液Z的的pH影响聚铁中铁的质量分数，用影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶试纸测定溶液液pH的操作方法为的操作方法为_。若溶液。若溶液Z的的pH偏小，将导致偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏聚铁中铁的质量分数偏_。 (4)实验室制备、收集干燥的实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。，所需仪器如下。装置装置A产生产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺，按气流方向连接各仪器接口，顺序为序为a_f。装置装置D的作用是的作用是_，装置，装置E中中NaOH溶液的作溶液的作用是用是_。 高考评分标准：(1)将气体通入品红

14、溶液中，溶液褪色，加热恢复原色将气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热恢复原色。(2分)(合理即得分)注：以下三种答案同样给分，但其他答案不给分。 A将气体通入品红(溶液)，溶液褪色； B将气体通入高锰酸钾(或KMnO4)溶液，溶液褪色； C将气体通入溴水溶液，溶液褪色注：(1)褪色写成退色也对 (2)必须体现方法学原理：气体通入；品红溶液或溴水或高锰酸钾溶液；溶液褪色 (3)关键字错不得分(2)铁屑铁屑(2分分)过滤过滤(2分分)注：只要出现错别字均不得分(3)将小片将小片pH试纸放在点滴板试纸放在点滴板(或表面皿或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，然后

15、与标准比色卡对照试纸上，然后与标准比色卡对照(2分)；注：只要关键字出现错别字均不得分低低(小小)(2分)注：写成少算错(4)decb(2分)；注：写成大写字母算错防止倒吸防止倒吸(安全瓶安全瓶)(2分)注：错别字不给分；吸收吸收(多余的多余的)SO2或除去多余的或除去多余的SO2(2分)注：(1)必须体现出SO2；(2)吸收尾气，防止污染环境；与尾气反应等等只要没有体现出SO2都不给分。答题规范最简单有效的训练方法答题规范最简单有效的训练方法 复习近期做过的化学题及其复习近期做过的化学题及其参考答案参考答案的表达方式的表达方式、教材上的叙述教材上的叙述以及化学教师以及化学教师规范的化学语言。

16、同时，还应适当揣摩出规范的化学语言。同时，还应适当揣摩出题人的意图，顺着出题人的思路去分析和题人的意图，顺着出题人的思路去分析和答题。答题。常见的答题模式(1)试纸使用的答题模式：试纸使用的答题模式：检验液体：检验液体：取放试纸取放试纸蘸待测液蘸待测液点滴试纸点滴试纸观察颜色观察颜色(pH试纸与标准比色卡对比试纸与标准比色卡对比)；检验气体：检验气体：取润湿取润湿粘棒端粘棒端近气体近气体察察颜色。颜色。(2)气密性检验的答题模式：气密性检验的答题模式：装置形成封闭体系装置形成封闭体系(这是常忽视失分的地方，如关闭活塞、导气管放这是常忽视失分的地方，如关闭活塞、导气管放入水中、液面没过长颈漏斗尖

17、端等入水中、液面没过长颈漏斗尖端等)操作操作(微微热、手捂、热毛巾捂、加水等热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象描述现象得出结论。得出结论。(3)物质鉴别的答题模式：各取少许物质鉴别的答题模式：各取少许滴加试剂滴加试剂描述描述现象现象得出结论。得出结论。(4)可燃性气体的验纯：试管集可燃性气体的验纯：试管集(一般用排水法一般用排水法)拇指堵拇指堵近火焰近火焰松拇指松拇指听声音听声音得结论。得结论。(5)实验现象的描述模式：描述实验现象时，经常因叙述不全实验现象的描述模式：描述实验现象时，经常因叙述不全而失分，如果我们从而失分，如果我们从“海海”(溶液溶液)、“陆陆”(固体固体)、“空空”(气体

18、气体)三方面再结合特殊要求进行分析，就能全面三方面再结合特殊要求进行分析，就能全面准确描述：准确描述： 溶液应从颜色变化、液面高度变化、变浑浊、变澄清等溶液应从颜色变化、液面高度变化、变浑浊、变澄清等方面分析；方面分析； 固体应从颜色变化、体积变化、溶解消失等方面描述；固体应从颜色变化、体积变化、溶解消失等方面描述； 气体应从颜色变化、气味变化等方面描述。气体应从颜色变化、气味变化等方面描述。【例【例1】现有实验药品一定质量的锌】现有实验药品一定质量的锌(分片状和粒状两种分片状和粒状两种)、浓硫酸、浓硫酸(密度密度1.84 gmL1)、水以及下图所示的装置。图中量气管、水以及下图所示的装置。图

19、中量气管B由由甲、乙两根玻璃管组成，甲管有刻度甲、乙两根玻璃管组成，甲管有刻度(0100 mL)。甲、乙管。甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调可固定在铁架台上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量。节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量。(设锌全设锌全部反应，产生的气体不超过部反应，产生的气体不超过50 mL)回答下列问题：回答下列问题：(1)实验前应如何检查装置的气密性？实验前应如何检查装置的气密性？_；(2)实验中需要稀释浓硫酸，应如何稀释？实验中需要稀释浓硫酸，应如何稀释？ 简述操作过程：简述操作过程：_；(3

20、)按图示装置实验，要保证不逸出按图示装置实验，要保证不逸出H2， 应如何操作？简述操作过程：应如何操作？简述操作过程：_；(4)为了较准确地测量为了较准确地测量H2的体积，在读取反应的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除应注意视线与前后甲管中液面的读数时，除应注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意凹液面最低处相平外，还应注意_，原因是，原因是_；(5)设计一个不用量气管，而用中学常用仪器来测量设计一个不用量气管，而用中学常用仪器来测量H2体积的装置，体积的装置，应用的仪器应用的仪器(自选自选)是是_。 规范答题：检查气密性的方法有检查气密性的方法有“气泡法气泡法”和和“液面差液面差法法”

21、(1)固定固定A、甲、乙三管，将、甲、乙三管，将A、甲两管橡皮塞塞紧，、甲两管橡皮塞塞紧，在乙管注入适量水使乙管液面高于甲管液面，静在乙管注入适量水使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，液面高度保持不变，说明装置气密性良置片刻，液面高度保持不变，说明装置气密性良好好(2)沿烧杯内壁向盛有适量水的烧杯中缓缓注入浓硫沿烧杯内壁向盛有适量水的烧杯中缓缓注入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌酸，并不断用玻璃棒搅拌(3)向试管向试管A中加入适量稀硫酸，将试管倾斜，把锌中加入适量稀硫酸，将试管倾斜，把锌片放在试管内壁上片放在试管内壁上(但不与但不与H2SO4接触接触)，塞紧塞子，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀硫酸

22、接触反应慢慢直立，使锌片滑下与稀硫酸接触反应(4)调节甲、乙两管液面高度至相平使气体的压强与调节甲、乙两管液面高度至相平使气体的压强与外界气压相等减少测量误差外界气压相等减少测量误差(5)洗气瓶、带导管的双孔塞、洗气瓶、带导管的双孔塞、50 mL量筒量筒【例【例2】(2012福建理综，福建理综，25)实验室常用实验室常用MnO2与浓盐与浓盐酸反应制备酸反应制备Cl2(发生装置如图所示发生装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是接下来的操作依次是_(填序号填序号)。A往烧瓶中加入往烧瓶中加入MnO2粉末粉末B加热加热C往烧瓶中加

23、入浓盐酸往烧瓶中加入浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的溶液反应，称量生成的AgCl质量。质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量丙方案：与已知量CaCO3(过量过量)反应，称量剩余的反应，称量剩余的CaCO3质量。质量。丁方案：与足量丁方案：与足量Zn反应，测量生成的反应，测量生成的H2体积。体积。继而进行下列判断和实验：继而进行

24、下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是判定甲方案不可行，理由是_。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。样。a量取试样量取试样20.00 mL，用，用0.100 0 molL1NaOH标准溶液滴标准溶液滴定，消耗定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_ molL1；b平行滴定后获得实验结果。平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果判断丙方案的实验结果_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“准确准确”)已知：已知：Ksp(CaCO3)2.8109，Ksp(MnCO3)2.3

25、1011进行丁方案实验：装置如图所示进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去夹持器具已略去)。 ()使使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到转移到_中。中。()反应完毕，每间隔反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排排除仪器和实验操作的影响因素除仪器和实验操作的影响因素)。 规范答题：(1)ACB(按序写出三项)(2)残余清液中，n(Cl)n(H)(或其他合理答案)0.1 100偏小 ()Zn粒残余清液(按序写出两

26、项) ()装置内气体尚未冷至室温解析：(1)注意加药品时先加入固体MnO2，再通过分液漏斗加入浓盐酸，最后才能加热。(2)根据反应的离子方程式：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，可以看出反应残余液中c(Cl)c(H)，用甲方案测得的是c(Cl)，而不是c(H)。根据c(盐酸)V(盐酸)c(氢氧化钠)V(氢氧化钠)，c(盐酸)c(氢氧化钠)V(氢氧化钠)/V(盐酸)22.00 mL0.100 0 molL1/20.00 mL0.1100 molL1。由于Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)，过量的CaCO3要转化为一部分MnCO3，由于M(MnCO3)M(CaCO3)，故最终剩余的固体

27、质量增加，导致测得的c(H)偏小。如果把残余清液转移到Zn粒中，则Y形管内壁就会附着一些清液；Zn与盐酸反应放热，因此，冷却后气体的体积将缩小。【例【例3】氢化亚铜】氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用是一种难溶物质，用CuSO4溶液和溶液和“另一物质另一物质”在在4050 时反应可生成它。时反应可生成它。CuH具有的具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：根据以上信息，结

28、合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用用CuSO4溶液和溶液和“另一物质另一物质”制制CuH的反应中，用氧化的反应中，用氧化还原观点分析，这还原观点分析，这“另一物质另一物质”在反应中作在反应中作_(填填“氧化剂氧化剂”或或“还原剂还原剂”)。(2)写出写出CuH在氯气中燃烧的化在氯气中燃烧的化 学反应方程式学反应方程式_。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式填化学式)。(4)如果把如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：溶解在足量稀硝酸中反应的离

29、子方程式：_。规范答题：(1)还原剂(2)2CuH3Cl2 =2CuCl22HCl(3)H2(4)CuH3HNO3- =Cu22H2ONO【例【例4】地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世】地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用氮过程，利用Fe粉和粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。理及相关因素对脱氮速率的影响。(1)实验前：先用实验前：先用0.1 molL1H2SO4洗涤洗涤Fe粉，其粉，其目的是目的是_，然后用蒸馏水洗涤至中性；，然后用蒸馏水洗涤

30、至中性；将将KNO3溶液的溶液的pH调至调至2.5；为防止空气中的；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入溶液中通入_(写写化学式化学式)。(2)下图表示足量下图表示足量Fe粉还原上述粉还原上述KNO3溶液过程中，溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关随时间的变化关系系(部分副反应产物曲线略去部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息。请根据图中信息写出写出t1时刻前该反应的离子方程式时刻前该反应的离子方程式_。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中的浓度在增大，时刻后，该反应仍在进行，溶液中的浓度在增大，Fe2的浓度却没有增大，可能的原因是的浓度却没有增大，可能的原因是_。 规范答题：(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质 N2(2)4FeNO310H=4Fe2NO3H2O生成的Fe2水解(或与溶液中的OH结合)