非金属强化训练.doc

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1、非金属强化训练【本节检测】1有关自然界中氮的循环的下列说法正确的是A雷电可以将大气中的氮转化为铵盐B夏天久置的蔬菜有毒是因为产生了亚硝酸盐C动物体内的蛋白质降解时直接变成氮气进入大气D合成氨是最主要的人工固氮2某金属与稀硝酸反应时只生成NO，若消耗金属和硝酸的物质的量之比为1:3，则该金属可能是ACu BAg CAl DFe3某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3，则该单质氧化后元素的化合价可能是A+1 B+2 C+3 D+44向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片，适当加热使之反应。则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（mol）A小于0.45 B

2、等于0.45 C在0.45和0.90之间 D大于0.90BaCl2溶液5碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中有二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现6下图是实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是A铜屑和浓硝酸B二氧化锰和浓盐酸C生石灰和浓氨水D碳酸钙和稀盐酸7将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，现向此溶液中滴加另一种无色溶液，仍无沉淀生成，则滴加的溶液可能是下列中的A氯化钠

3、B硝酸钠 C氢氧化钠 D硫酸钠8由反应4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+12H2O+3N2,可推知NH4Cl在生产实际中可用于A炼铁、制氮气 B防污染和制氮气C做氮肥和制氮气 D除铁锈和制氮气9向烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属的质量为m1g，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后剩余金属的质量为m2g，则m1与m2之间的关系一定正确的是Am1可能等于m2 Bm1一定等于m2Cm1可能大于m2 Dm1一定大于m210铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线分别表示下列反应

4、其中Q表示ACu和浓HNO3BCu和稀HNO3CCu和被还原的HNO3(浓)DCu和被还原的HNO3(稀)11A、B、C、D均为化合物，B、C常温常压下为气体。已知A在200时分解仅得两种产物。试根据下图回答有关问题：A、B、C、D的化学式依次为 、 、 、 。A和浓H2SO4、铜作用产生红棕色气体，可看着是分两步进行的反应，写出这两步反应的化学方程式： 、 。写出A转化为B的化学方程式： 。12浓硫酸能使蔗糖、纸屑、棉花等有机物炭化。在浓硫酸使蔗糖炭化实验中，产生了许多气体使炭体积膨胀。且闻到有刺激性气味，某同学猜测气体中可能含有SO2和CO2等，为此，该同学设计了如下实验装置检验气体的成

5、分。 实验时，在试管中先加入适量的蔗糖，再滴入少量的水，混匀，最后加入一定量的浓硫酸，迅速塞好橡皮塞，振荡试管，将产生的气体通过甲、乙、丙、丁四个洗气瓶。滴加少量水的目的是为了使反应温度迅速升高，以利于反应进行，写出该实验中两个主要反应的化学方程式 。该实验中体现了浓硫酸的 等特性。装置乙中的酸性KMnO4溶液的作用是 ，能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液？ ，理由是 。判断混合气体中含有SO2的实验现象是： ，判断混合气体中含有CO2的实验现象是： 。一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1在第36个“世界地球日”，中国邮政发行了世界

6、地球邮票，号召人们关爱地球。下列行为中不利于地球保护的是A严格履行京都议定书，控制温室气体的排放B大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要C加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料D研发可降解塑料或代用品，控制白色污染2下列关于氯水的叙述中，正确的是A新制氯水中既有分子，又有离子B久置的氯水可以使干燥的有色布条褪色C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水在光照条件下，可以产生气体，该气体是氯气3中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的却氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用。下列有关NO的说法不正确的

7、是ANO任意排放会造成大气污染 B汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NOCNO是造成光化学烟雾的唯一直接原因 DNO分子所含电子总数为奇数4在含有Ba2+离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是AAlO2 BCO32 CCl DSO425下列关于水玻璃的性质和用途上午叙述中不正确的是A可用于制备硅酸胶体B它是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀C木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质6化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是AHCl和H2O BNH3和H2OCO2和H2O DSO2和NaOH

8、7某MgCl2样品中可能混有下列杂质，取该样品0.95g溶于水，加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.90g。则该样品中肯定混有ANaCl BFeCl3 CCaCl2 DAlCl38铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；

9、若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9对下列实验事实的解释正确的是A在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色物质生成且能溶于浓硝酸C在澄清石灰水中通入某气体后产生白色沉淀，说明该气体是二氧化碳D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10下列关于硫酸的叙述中，正确的是A可以用铁罐贮运冷的浓硫酸B由于浓硫酸有脱水性，所以可用作干燥剂C浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫时，浓硫酸表现出强氧化性D皮肤上不慎沾上浓硫酸时，应立即用大量水冲洗

10、11下图所示的实验装置或表示的实验操作不正确的是浓硫酸的氧化性 加热分解氢氧化铜 氨气的制取 浓硫酸的稀释A B C D12下列离子方程式中，正确的是A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32+SiO2=SiO32+CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH= SiO32+ H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2 OH= SiO32+2 H2O13同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体

11、的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V214将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为A3.2g B4.43g C10.8g D12.4g三、（本题包括2小题，共22分）15（8分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是 溶液；

12、加热时溶液由无色变为红色的原因是： 。16（14分）根据下图回答问题：上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 答： 。写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂是 ，作用是 ； B中加入的试剂是 ，作用是 ； C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体； D中加入的试剂是 ，作用是 ；实验时，C中应观察到的现象是 。四、（本题包括2小题，共20分）17（8分）今有Cl2、Fe、盐酸、Fe(NO3)2

13、溶液、漂白粉固体等反应物，发生氧化还原反应。请按下列要求写出反应的离子方程式。一种单质氧化一种阳离子 ；一种单质还原一种阳离子 ；一种阴离子氧化一种阳离子 ；一种阴离子氧化一种阴离子 ；18（12分）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属的单质，其晶体结构与金钢石相似。 请回答：形成单质A的原子结构示意图为 ，它的最高化合价为 。B的化学式为 ，C的化学式为 。B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。B转化为D的化学方程式为 。五、（本题包括2小题，共24分）19（6分）有一未知物可能由Ba(NO3)2、NH4NO3、NH4Cl、(N

14、H4)2SO4中的一种或几种物质组成，进行下列4个实验：未知物与熟石灰混合研磨放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；未知物溶于水无沉淀；未知物溶液中加AgNO3溶液无沉淀生成；未知物和铜片、稀硫酸反应，生成红棕色气体，但无沉淀生成。由此确定未知物是 。实验的化学方程式为 。实验的离子方程式为 。20（8分）用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除生成了SO2外，还有H2产生。理由是 。用过量的铜片与0.2mol浓H2SO4共热（只考虑铜与H2SO4反应）。甲认为产生的SO2等于0.1mol，理由是 ，而乙同学认为产生的SO2小于0.1mol，理由是 。你认为 同学正确。工业制取CuSO4不是

15、直接用铜和浓H2SO4反应，而是将Cu和少量Ag的混合物浸在稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是 。 不产生污染大气的SO2 提高硫酸的利用率 节省能源 提高铜的利用率六、（本题包括1小题，共6分）21一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多 1.4g。写出反应的化学方程式 。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？【本节检测】1Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此三位教授荣获了

16、1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列说法不正确的是ANO不能和水反应 BNO可以是某些含低价N物质氧化的产物CNO是红棕色气体 DNO可以是某些含高价N物质还原的产物2SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中不能够减少SO2排放量的是A用天然气代替煤炭做民用燃料 B燃煤时鼓入足量O2充分燃烧C燃煤中加入生石灰后使用 D硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率3为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是：饱和Na2CO3溶液；饱和NaHCO3溶液；浓硫酸；灼热的铜网；碱石灰A B C D4将容积为50mL的量筒充满NO2和O2

17、的混合气体（不考虑NO2的二聚）后倒置在盛有足量水的水槽中，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中与的体积比可能是A41:9 B18:7 C4:1 D43:75X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是ANa2S和H2SO4 BNa2SO3和盐酸CNa2S和盐酸 DNa2SO3和H2SO46强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3。如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是A生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B生成BaSO4沉淀，有SO2气体

18、逸出C生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 D有SO2和SO3两种气体同时逸出7下列离子方程式书写正确的是A过量的SO2气体通入烧碱溶液中：SO2+2OH=SO32-+H2OB氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+ OH+H+ SO42-= BaSO4+ H2OC盐酸与NaHSO3溶液混合：H+ HSO3= SO2+ H2OD次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2+ 2ClO+ H2O + SO2= CaSO3+2HClO8有常用玻璃仪器组成的下列五种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）A B C D E能用做干燥二氧化硫气体的装置有 （填代号，下同）。既能用于收集Cl2又能用于收集NO气体的

19、装置有 ，用于除去NO中NO2的装置是 ，试剂是 。能除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有 。若用C装置做Cl2与烧杯中NaOH溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是 。9汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。 汽车尾气中NO的主要来源是 。 A汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物B是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C是空气中的N2与O2在汽

20、车汽缸内的高温环境下的反应产物D是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应写出CO与NO反应的化学方程式 。“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。A开发氢能源 B使用电动车 C禁止车辆行驶 D使用乙醇汽油10某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。稀硫酸澄清石灰水亚硫酸钠或碳

21、酸钠SO2或CO2澄清石灰水图一 图二对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是 。用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是 。用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑，装置还应做何改进？7某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为A0.02mol B0.01mol C0.015mol D无法计算【本节检测】.BD 2.D 3.BD 4.A 5.A 6.AD 7A 8CD 9D 10D 11NH4NO3 N2O N

22、H3 NaNO3NH4NO3H2SO4NH4HSO4HNO3 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2ONH4NO3 N2O+2H2O12C12H22O1112C+11 H2O C2H2SO4(浓)CO22SO2+2H2O脱水性、强氧化性将混合气体中的SO2气体氧化而除去，防止干扰CO2的检验。不能 SO2会与NaHCO3反应生成CO2，干扰后面CO2的检验。甲中品红试液褪色，丙中品红试液不褪色，丁中澄清石灰水变浑浊。第四章 非金属及其化合物单元检测一选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有1个选项符合题意）.B 2.A 3.C 4.C 5.D 6.C 7D 8B

23、二不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。只有一个选项且正确得2分，但只要选错该小题得0分）9B 10AD 11D 12CD 13B 14A 三（本题包括2小题，共22分）15（5分）稀氨水和酚酞 稀氨水中的氨气逸出，所以溶液的颜色变浅溶有SO2的品红，SO2气体逸出，品红溶液恢复红色16（11分）反应前小火加热烧瓶，在烧瓶B、C、D中出现气泡，停止加热后，烧瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气C2H2SO4(浓) CO22SO2+2H2O无水硫酸铜 检验H2O（g）品红溶液 检验SO2足量酸性高锰酸钾 SO2澄清石灰水 检验CO2酸性高锰酸

24、钾溶液的颜色不褪尽或逐渐变浅四、（本题包括2小题，共20分）172Fe2+Cl22Fe3+2Cl Fe2H+Fe2+H23Fe2NO34H3Fe3NO2H2OCl+ClO+2H+Cl2+ H2O18 4SiO2 CaSiO3 SiO22C Si2CO2NaOHSiO2 2Na2SiO3H2O五、（本题包括2小题，共24分）19NH4NO3 2NH4NO3Ca(OH)2 Ca(NO3)22H2O2NH33Cu2NO38H3Cu22NO4H2O20浓硫酸与锌反应生成SO2，随着反应的进行硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与锌反应生成氢气。铜片过量，浓硫酸与铜完全反应，由方程式可知生成SO20.1mol；随着反应的进行硫酸浓度逐渐变稀,稀硫酸不与铜反应,生成SO2小于0.1mol；乙六、（本题包括小题，分）214NH36NO5N26H2O0.3 molNO和0.7molNH3或0.8 molNO和0.2molNH3【本节检测】1C 2B 3D 4BD 5AD 6B 7C8ADE AB A 水 A 安全瓶防止倒吸9 2CO2NO2CO2N2 SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾10两者反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应速度快增加尾气吸收装置