第六章 溶解现象课本习题（含答案） 课件 —2020-2021学年九年级化学沪教版 下册.pptx

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1、6.1,1生活中物质分散在水中的例子十分常见。请运用物质分散在水中的有关知识，并结合你的生活经验思考如下问题：将下列物质放入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，哪些物质在水中能形成溶液？ 面粉、煤油、酒精、碱面（主要成分碳酸钠）、 食用油、硝酸钾、冰块。,酒精、碱面(碳酸钠)、硝酸钾,2下列说法是否正确？正确的在括号内打“”，错误的打“”。 (1) 溶液一定是无色透明的。 （ ） (2) 溶液是均一、稳定的混合物。 （ ） (3) 溶液中至少有两种物质。 （ ） (4) 碘酒是纯净物。 （ ） (5) 均一、稳定的液体都是溶液。 （ ） (6) 将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要低于

2、下半部分溶液 的甜度。 （ ）,3下列各项措施中，不属于乳化在日常生产生活中的应用的是（ ）。 A. 用肥皂洗去衣服上的油渍 B. 用洗洁精洗去碗筷上残留的油污 C. 用洗衣粉清洗衣服上的污渍 D. 用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”（碳酸钙）,D,4实验室中有氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体。在密闭、隔热的条件下， 向装有水的保温瓶中加入其中某种固体，溶液温度下降，该固体是 _，你判断的理由是 _,硝酸铵溶于水时吸收热量,使溶液温度降低; 而氢氧化钠溶于水时放出热量, 氯化钠溶于水时溶液温度变化不明显。,硝酸铵,5某同学在家中进行溶液导电性实验，发现碱面（主要成分碳酸钠）溶于水后能导电

3、，而酒精溶于水后却不能导电。请分析其中的原因。,碱面(碳酸钠)溶于水形成的溶液中存在自由移动的 离子等,所以能导电;酒精溶于水中不存在自由移动的离子,所以不能导电,6在配制蔗糖溶液时，若只是将蔗糖放入水中，蔗糖溶解得比较慢。可以采用什么办法加快蔗糖溶解？,(1)将蔗糖研磨成细小的颗粒; (2)边搅拌(或振荡)边溶解; (3)适当加热。,7向少量白醋中加入几滴食用油，摇匀后静置片刻，有什么现象？向该试管中滴加少量洗洁精，重新摇匀后静置，会发生什么变化？试提出可能的假设，并 通过实验加以证实。,有明显分层现象,白醋在下层,食用油在上层。 加入洗洁精,振荡,形成乳浊液.,8举例说明生命现象与溶液有密

4、切的联系。,血液、尿液等都属于溶液,等等,6.2,1配制下列溶液时，所用的溶质是固体的有（ ），所用的溶质是液体的 有（ ）。,A. 75% 的消毒酒精 B. 医用葡萄糖溶液 C. 0.9% 的生理盐水 D. 98% 的硫酸溶液,B C,A D,2下列关于溶液组成的说法，不正确的是（ ）。 A溶液是由溶质和溶剂组成的混合物 B溶质质量分数是溶质质量与溶剂质量之比 C20% 的蔗糖溶液的浓度比 10% 的蔗糖溶液大 D溶液加水稀释前后，溶质的质量不变,B,3下列说法是否正确？正确的在括号中打“”，错误的打“”。 (1) 100 g 水溶解 20 g 食盐，所得溶液的溶质质量分数为 20% （ ）

5、 (2) 100 g 硫酸铜溶液中含有 17 g 硫酸铜，若再往其中加入 1 g 无水硫酸铜， 并使其完全溶解，则溶质质量分数变为 18% （ ）,3下列说法是否正确？正确的在括号中打“”，错误的打“”。 (3) 从溶质质量分数为 20% 的 100 g 碳酸钠溶液中取出 10 g 溶液，则取出 的溶液的溶质质量分数为 2%（ ） (4) 向 100 g 溶质质量分数为 30% 的硝酸钾溶液中加入 20 mL 水，溶液的 溶质质量分数变为 25%。 （ ）,4农业生产中，有时用溶质质量分数为 10%20% 的食盐溶液选种。若要配制 100 kg 溶质质量分数为 15% 的食盐溶液，需要食盐和水

6、各多少千克 ?,100 x 15% = 15kg食盐, 100 - 15 = 85kg水,5用 98% 的浓硫酸 10 mL( 密度 1.84 gmL-1) 配制 10% 的硫酸溶液，需要 水多少毫升？,m(浓硫酸溶液）=1.84 x10=18.4g m(浓硫酸)x98%=m(稀硫酸)x10% 即：18.4 x 98% =m(稀硫酸)x10% 得，m(稀硫酸)=180.32g m(水)=m(稀硫酸)-m(浓硫酸)=180.32-18.4=161.92g,6为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制 8% 的 CuSO4 溶液。现有 16 g CuSO4 固体，可配制该 CuSO4 溶液 _g，需水 _

7、mL（水的密度为 1.0 gmL-1）。配制 CuSO4 溶液的一般步骤为_ 在此过程中需要用到的仪器有 _。,184,200,计算称量溶解,药匙、托盘天平(包含砝码)、玻璃棒、烧杯、 量筒(胶头滴管),7有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右表所示， 则该浓盐酸的溶质是 _，溶剂是 _，溶液的 质量是 _g，溶质的质量是 _g，溶剂的质量 是 _g，溶质质量分数是 _。,37%,氯化氢,水,590,218.3,371.7,HCl,8 .实验室中提供 100 g 20% 的食盐溶液、100 g 15% 的食盐溶液、足量的食盐固体和蒸馏水，要求配制 50 g 10% 的食盐溶液。请你选用上述化学试剂

8、，设计两种配制方案。,方案1:食盐50 g x 10%=5g,蒸馏水50-5=45g;,方案2 : 15%食盐溶液515%=30g,蒸馏水50-30=20g。,方案3 : 20%食盐溶液520%=25g,蒸馏水50-25=25g。,6.3,1下列说法是否正确？正确的在括号中打“”，错误的打“”。 (1) 某硝酸钾溶液在 20 时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到 100 时，该溶液也一定是饱和溶液。 （ ） (2) 稀溶液一定是不饱和溶液。 （ ） (3) 在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大。（ ）,2依据以下事实回答问题：食盐易溶于水，难溶于植物油；硝酸钾易溶

9、 于水，碳酸钙难溶于水；蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解 的质量大。 (1) 以上事实表明，固体物质的溶解能力与 _、_、 _ 等三个因素有关。 (2) 请举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。,温度,溶质,溶剂,3固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（ ）。 A溶液达到饱和时溶解的溶质的质量 B一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量 C相应温度下，100 g 溶剂里溶解的溶质的质量 D相应温度下达到饱和时，100 g 溶剂里溶解的溶质的质量,D,420 时 NaCl 的溶解度是 36 g。该温度下，将 15 g NaCl 加入 50 g 水中， 充分溶解，

10、溶液的溶质质量分数为 _。若将 20 g NaCl 放入 50 g 水中，充 分溶解，溶液的溶质质量分数为 _，形成的溶液是 _（填“饱和” 或“不饱和”）溶液。,23.08%,26.47%,饱和,5根据右图中几种物质的溶解度曲 线，回答下列问题： (1) 随着温度的变化溶解度变化较大的三种物质是 _ 。这类物质常采取 _ 的方法从溶液中获得晶体。,硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠,降温结晶,(2) 随着温度的变化溶解度变化很小的物质是_。 这类物质常采取 _ 的方法从溶液 中获得晶体。 (3) 图中硝酸钠和硝酸钾两种物质的 溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是 _,食盐,蒸发溶剂,在交点对应温度下两者

11、的溶解度相同,6下表提供了硝酸钾固体在不同温 度时的溶解度。,(1) 硝酸钾溶液中的溶质是 _，溶剂是 _。 (2) 由上表可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是 _。,硝酸钾,水,温度升高,溶解度变大,6下表提供了硝酸钾固体在不同温 度时的溶解度。,(3) 20 时向 100 g 水中加入 40 g 硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采取的措施是 _。 (4) 现有 60 时的硝酸钾饱和溶液 210 g，若降温至 20 ，析出硝酸钾晶体 的质量是 _g。,升高温度或增加溶剂（水）的量,78.4,7现有 80 的硝酸钾饱和溶液，欲使溶液中的硝酸钾结晶析出，可以采取 怎样的方法？,用降低温度

12、或 蒸发溶剂的方法,8. 设计实验方案，从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾。,先配制成较高温度下KNO3晶体的饱和溶液,降温，大量晶体析出(KNO3晶体),但NaCl仍保留在溶液中,过滤获得硝酸钾晶体 即溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤,本章作业,1下列说法是否正确？正确的在括号中打“”，错误的打“”。 (1) 饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜 ( 若水没有减 少 )，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液。 （ ） (2) 饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液。 （ ）,1下列说法是否正确？正确的在括号中打“”，错误的打“”。 (3) 相同温度下，同一物质的饱和溶液比不饱和溶液含

13、的溶质多。 （ ） (4) 在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱和溶液。 （ ）,2下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）。 A溶液中的溶质可以是一种或多种 B一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体就是溶液 C溶液上层的密度小，下层的密度大 D溶液一定是无色、澄清的,A,3如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后， U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液 面上升，则加入的物质可能是（ ）。 A氢氧化钠 B生石灰 C硝酸铵 D食盐,C,4下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（ ）。 A增加水的质量 B把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌 C增加

14、硝酸钾的质量 D升高溶液的温度,D,5使 80 的硝酸钾饱和溶液冷却到 20 ，对可能发生的变化说法正确的 是（ ）。 A溶液的溶质质量分数不变 B溶液质量增加 C溶液中溶质的溶解度减小 D溶液变成不饱和溶液,C,6下列有关叙述中，正确的是（ ）。 A20 ，100 g 水能溶解 36 g NaCl，所以 20 时 NaCl 的溶解度是 36 g BNaCl 饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了 C饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出 D在同一温度下，NaCl 的饱和溶液一定比不饱和溶液浓,D,7. 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5% 的是（ ）。 A. 称取 5.0 g 氯化

15、钾，溶解在 95 mL 水中，充分搅拌 B. 称取 5.0 g 生石灰，放入 95 mL 水中，充分搅拌 C. 量取 5.0 mL 浓盐酸，倒入 95 mL 水中，充分搅拌 D. 称取 5.0 g 碳酸钙，放入 95 mL 水中，充分搅拌,A,8实验室用浓盐酸（溶质质量分数为 37%，密度为 1.18 gmL-1）配制 110 g 溶质质量分数为 10% 的稀盐酸。 (1) 计算：需要浓盐酸 _mL，水 _mL。 (2) 量取：用规格为 _mL 的量筒（从 50 mL、100 mL 中选择）量取浓盐 酸，倒入烧杯中，再用规格为 _mL 的量筒（从 50 mL、100 mL 中选择）量取水。 (

16、3) 稀释：_。,25.20,80.27,50,100,将量取的水沿玻璃棒缓缓注入浓盐酸中,搅拌均匀。,9为了研究碘在水和汽油中的溶解性，某兴趣小组的学生进行如下实验。 取一支试管，先加入 3 mL 水，再加入 1 小粒碘，振荡。观察现象：试管底部 仍有碘固体，液体呈淡黄色。然后再向试管中加入 1 mL 汽油，振荡，静置。观 察现象：液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色，试管底部无固体残留。 请根据上述实验回答：,(1) 加入汽油后，加入碘的试管的上层液体名称是 _。 (2) 从实验现象可以知道：碘在汽油中的溶解性比在水中 _（填 “强”或“弱”）。 (3) 若想将水中溶解的少量碘提取出来，可

17、以采取什么方法？,碘的汽油溶液,强,加人一定量汽油,充分振荡,水中大部分 碘溶解在汽油中,从而实现了碘的“富集”,10食盐是生产生活中常见的物质，有广泛的用途。 (1) 海水中含有较多的氯化钠，用海水晒盐可以获得食盐，请说明其中的道理。,海水晒盐,使水分蒸发,即溶剂量减少, 食盐在水中渐渐趋于饱和而析出,10食盐是生产生活中常见的物质，有广泛的用途。 (2) 海水晒盐制得的食盐中常含有一些泥沙，如何除去泥沙等杂质获得较纯净的氯化钠？写出你的实验方案。,溶解后过滤(详细实验方案略),10食盐是生产生活中常见的物质，有广泛的用途。 (3) 配制 100 g 2% 的食盐水，需要多少克食盐？需要多少

18、克水？写出配制 该溶液的实验步骤。,2g食盐,98g水(配制实验步骤略)。,10食盐是生产生活中常见的物质，有广泛的用途。 (4) 现有两个失去标签的试剂瓶，一瓶装有食盐水，另一瓶装有蒸馏水。你 能用哪些方法区别它们？,进行导电性实验,食盐水的导电性更强;,蒸发后观察有无固体残留,(5) 医疗使用的生理盐水的溶质质量分数约为 0.9%, 若要配制 500 g 生理盐水，则需要用多少克 2% 的食盐水来稀释？ (6) 现有一瓶饱和食盐水，某同学建议用降温的方法使食盐从溶液中大量析 出，这种方法是否可行？为什么？,500g x 0.9%2%=225g,不可行,因为NaCI溶解度变化受温度的影响很小, 降温些不能使食盐大量析出,11根据题图所示，试着编写两道计算题。 情景 1：已知某种固体物质的质量，若要把它配制成一定溶质质量分数的 溶液，应该怎么操作？,情景 2：要配制某种溶质的一定溶质质量分数、一定质量的溶液，应该怎么 操作？,THANKS,谢谢观看,